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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率．
    （1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图甲．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化．若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
     
    ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）
     
    、
     
    ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．使用催化剂，使反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
    b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如图乙I所示．
    ①Fe电极作
     
     极（填“阴”或“阳”）；
    ②Ni电极的电极反应式为：
     
    ．
    （3）欲用图乙Ⅱ装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
     
    推算反应速率．
    考点：探究浓度、催化剂对化学平衡的影响,电解原理
    专题：
    分析：（1）①转化率=参加反应的CO的物质的量与最初CO的物质的量之比；
    ②要提高H2的转化率，可以采取增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH的方法；
    ③根据催化剂对可逆反应的影响进行判断；
    （2）铁与电源的正极相连，所以铁是阳极，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答；
    （3）根据反应速率的表达式v=
    △v
    △t
    解答．
    解答： 解：（1）①若不采取其它方法改变平衡移动时，CO的转化率最小，根据方程式知，参加反应的一氧化碳和生成的甲醇的物质的量相等，所以CO的平衡转化率最小为：
    0.1amol
    amol
    ×100%=10%，
    故答案为：10%；
     ②可以采取增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH的方法来促使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，
    故答案为：增大CO浓度、适当降低温度（或及时分离生成的CH3OH）；  
    ③使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变化学平衡，则不会改变反应的焓变、不会影响反应物转化率、不影响化学平衡常数，所以ab错误，c正确，
    故答案为：c；
    （2）①根据装置图可知，铁与电源的正极相连，则铁为电解池的阳极，
    故答案为：阳；
     ②镍与电源负极相连，为电解池的阴极，镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
    故答案为：2H++2e-=H2（或2H2O+2e-=H2+2OH-）；
    （3）根据v=
    △v
    △t
    知，可以通过测定单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）推（计）算反应速率，
    故答案为：单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）．
    点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率及其影响因素、电解原理及其应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.5g锌的物质的量；
    （2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积；
    （4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）
    ①H2　②Si　③Fe3O4　④O2．
    A、只有②③
    B、只有①④
    C、①②③④能得到
    D、①②③能得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞．将液体A逐滴加入到固体B 中，请回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ；
    （2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为
     
    ，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．
    已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
    ①其反应原理为：（用离子方程式表示）
     

    ②实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
     
    L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，应选用
     
    ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盘天平称取NaOH固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、CH2=CH2
    B、CH3CH=CH2
    C、CH3CH3
    D、CH3CH2CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO3）2，并对其化学性质进行探究．
    （1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO3反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜的原因是：
     
    ．
    （2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO3）2热稳定性的实验探究．

    取少许无水Cu（NO3）2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末．
    ①写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
     
    ．
    ②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：
     
    ．
    （3）在盛有Cu（NO3）2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在．
    ①小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有
     
    种；
    ②小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是
     
    ．
    实 验 操 作 步 骤现 象
    步骤1：观察溶液．溶液呈暗蓝色
    步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失
    步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液．变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10162.2×10224.0×1038
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有
     
    （写两种）．
    （2）加人双氧水可能发生反应的离子方程式为
     
    ；试剂X的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ．
    （4）已知Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （5）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是
     
    ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
     
    ．

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