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    某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
     
    ．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是
     
    ．再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是
     
    ．
    （3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案
     
    理由是
     
    ．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸．观察到的实验现象是
     
    ；该小组同学实验目的是
     
    ，但此实验的不足之处是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质
    专题：实验题
    分析：（1）依据装置的气密性检查方法分析；
    （2）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮；
    （3）方案丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成；
    （4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴，同时要注意尾气吸收．
    解答： 解：（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是检查装置的气密性，
    故答案为：检查装置的气密性；
    （2）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行的稀释，反应变缓，同时二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故c中气体颜色变浅，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反应变缓，气体颜色变淡；
    （3）方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念，
    故答案为：丙；不产生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少；
    （4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应：2KMnO4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性
    KMnO4＞Cl2，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，则氧化性Cl2＞Br2，所以c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色，同时要注意尾气吸收，
    故答案为：c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色；证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2；未处理尾气，污染空气．
    点评：本题是教材中现有实验的改进优化的设计与评价，难度较大．侧重学生分析问题、解决问题的能力和绿色化学的观点的培养．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A、用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B、用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
    C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞．将液体A逐滴加入到固体B 中，请回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ；
    （2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为
     
    ，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CH3CH=CH2
    C、CH3CH3
    D、CH3CH2CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO3）2，并对其化学性质进行探究．
    （1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO3反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜的原因是：
     
    ．
    （2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO3）2热稳定性的实验探究．

    取少许无水Cu（NO3）2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末．
    ①写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
     
    ．
    ②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：
     
    ．
    （3）在盛有Cu（NO3）2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在．
    ①小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有
     
    种；
    ②小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是
     
    ．
    实 验 操 作 步 骤现 象
    步骤1：观察溶液．溶液呈暗蓝色
    步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失
    步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液．变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    照相用的废定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
    （已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-A═g2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）

    （1）操作Ⅲ的名称是
     
    ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）液体B中除含有Br-，还有SO42-，检验溶液中存在SO42-的操作是
     
    ．
    （4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是
     
    ．
    （5）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子方程式
     
    ．
    （6）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10162.2×10224.0×1038
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有
     
    （写两种）．
    （2）加人双氧水可能发生反应的离子方程式为
     
    ；试剂X的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ．
    （4）已知Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （5）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
    SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
    （l）甲厂污水中含有的4种离子是
     
    ；
    （2）乙厂污水中含有的4种离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动．M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始时，M、N容积相同．下列说法正确的是（　　）
    A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
    B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
    C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
    D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较小

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