Question

如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动．M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始时，M、N容积相同．下列说法正确的是（　　）

• A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
• B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
• C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
• D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较小

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：M为恒容、N为恒压，该反应是体积缩小的反应，所以N中的压强大于M，
A、由于压强不同，建立的平衡不同，达到平衡时A的体积分数不同；
B、由于N的压强大于M，压强增大，平衡向着正向移动，所以M中A的转化率较小；
C、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，N反应速率快；
D、M的密度不变，而N为了保持恒压，所以体积缩小，气体的密度增大．

解答： 解：由信息可知，M为恒容、N为恒压，该反应是体积缩小的反应，所以N中的压强大于M，
A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，由于M和N的反应条件不同，该反应又是体积缩小的反应，N中压强大于M，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的体积分数大于N，故A错误；
B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，N中压强比M大，压强增大，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器N中物质A的转化率大于M，故B错误；
C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，由于N的压强较大，反应速率较快，所以达到平衡需要的时间较短，故C正确；
D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，M的容积不变，反应两边都是气体，所以M中的密度不变；而N为了保持压强不变，容器的容积会变小，混合气体的密度增大，所以N中混合气体密度大于M，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意影响化学平衡的因素，解题关键是分析M和N中反应条件及该反应方程式两边气体的体积变化，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题能力．