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    将4.6g金属钠溶解在95.4g水中，所得溶液溶质的质量分数是（　　）
    A、等于7.8%
    B、大于8%
    C、等于 8%
    D、小于 7.8%
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算出金属钠的物质的量，然后根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算出生成氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出溶质氢氧化钠的质量，再根据溶质质量、溶液质量判断溶液质量分数．
    解答： 解：4.6g金属钠的物质的量为：
    4.6g
    23g/mol
    =0.2mol，
    根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成溶质氢氧化钠的物质的量为0.2mol，
    氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8g
    4.6g金属钠和95.4g水的质量为100g，由于反应生成氢气，则反应后溶液的质量小于100g，
    根据ω=
    m溶质
    m溶液
    ×100%可知，所带溶液质量分数一定大于8%，
    故选B．
    点评：本题考查了有关反应方程式的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确反应原理为解答关键，注意反应中有氢气生成，反应后的溶液质量小于100g，溶质质量分数大于8%．
    练习册系列答案
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    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10162.2×10224.0×1038
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有
     
    （写两种）．
    （2）加人双氧水可能发生反应的离子方程式为
     
    ；试剂X的化学式为
     
    ．
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ．
    （4）已知Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （5）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是
     
    ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
     
    ．

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    A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
    B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
    C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
    D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较小

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    下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的接，下列说法正确的是（　　）
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    B、制备收集NO2：连接a→c→f
    C、制备收集Cl2：连接a→d→e
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    碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（　　）
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    下列有机反应中，能够实现的是（　　）
    A、+Cl2
    光照
    +HCl
    B、+CH2═CH-CH3
    催化剂
    C、ClCH2CH2CH3+NaOH
    H2O
    △
    CH3CH=CH2+NaCl+H2O
    D、+2HONO2
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    50-60℃
    +2H2O

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    ．
    （2）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO=N2+4CO2，该反应的氧化剂是
     
    ，若有1molN2生成，反应中转移电子的数目为
     

    （3）在一定的条件下，铁与稀硝酸反应如下：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    试回答下列问题：
    ①还原剂是
     
    ，还原产物是
     

    ②氧化剂和氧化产物的物质的量之比是
     
    ．

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