Question

（1）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是

 

．
（2）汽车尾气产生的NO₂可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂，该反应的氧化剂是

 

，若有1molN₂生成，反应中转移电子的数目为

 

（3）在一定的条件下，铁与稀硝酸反应如下：Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
试回答下列问题：
①还原剂是

 

，还原产物是

 

②氧化剂和氧化产物的物质的量之比是

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（2）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氮气和转移电子之间的关系式计算；
（3）该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，失电子的物反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
根据方程式计算氧化剂和氧化产物的物质的量之比．

解答： 解：（1）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中氧化剂是H₂SO₄、氧化产物是SeO₂，所以氧化性H₂SO₄＞SeO₂，2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺中氧化剂是SeO₂，还原剂是SeO₂，所以氧化性SeO₂＞SO₂，所以SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂，故答案为：H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂；
（2）该反应中N元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是NO₂，根据氮气和转移电子之间的关系式得转移电子数=1mol×（4-0）×2×N_A/mol=8N_A，故答案为：NO₂；8N_A；
（3）①该反应中Fe元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，失电子的物反应物是还原剂、得电子的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以还原剂是Fe，还原产物是NO，
故答案为：Fe；NO；
②根据方程式知，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1．

点评：本题考查氧化性强弱、方程式的计算等知识点，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道氧化性、还原性强弱判断方法，注意（3）中部分硝酸作氧化剂、部分硝酸作酸，为易错点．