解答：
解：（1）在氮气分子中两个N原子共用三对电子，所以N
2的电子式为：
；
若生成1g氨放出热量a kJ，2mol氨气的质量为：17g/mol×2mol=43g，则生成2mol氨气放出的热量为34g，则合成氨气的热化学方程式为：N
2（g）+3H
2 （g）?2NH
3 （g）△H=-34akJ/mol，
故答案为：
；N
2（g）+3H
2 （g）?2NH
3 （g）△H=-34akJ/mol；
（2）氨在催化剂表面被氧化为NO．该催化氧化的化学方程式为：4NH
3+5O
24 NO+6H
2O；
由于合成氨正反应是放热反应，所以从平衡角度看低温有利于提高反应物的转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；
正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa-30MPa），
故答案为：4NH
3+5O
24 NO+6H
2O；合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa-30MPa）；
（3）若输送NH
3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法是用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生，
故答案为：用润湿的红色石蕊试纸检测；试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，这是因为硝酸铵是强酸弱碱盐．该盐会发生水解反应：NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+，消耗了水电离产生的OH
-，破坏了水的大量平衡，水会继续电离，当最终达到电离平衡时c（H
+）＞c（OH
-），所以溶液显酸性，
故答案为：NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+；
（5）25℃时，将x mol NH
4NO
3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水，氨水电离产生铵根离子和OH
-，会对水的电离起抑制作用，所以滴加氨水过程中水的电离平衡将逆向移动；
在该溶液中，存在电荷守恒：c（NH
4+）+（H
+）=c（NO
3-）+c（OH
-），由于溶液为中性，则（H
+）=c（OH
-），所以c（NH
4+）=c（NO
3-），由于K
b（NH
3?H
2O）=2.0×10
-5mol/L，即：K
b=
=2.0×10
-5mol/L，
设加入的氨水物质的量为n，混合液体积为V，由于c（NH
4+）=c（NO
3-），相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水，
则c（NH
3?H
2O）=
=
=
，
解得：n（NH
3?H
2O）=
mol，
所以滴加的氨水的浓度为：c（（NH
3?H
2O）=
=
mol/L，
故答案为：逆向；
mol/L．
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