Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O，其中的R元素在地壳中含量位居第一
• B、F₂、C₂H₄、Na₂O₂、C₂H₆、H₂O₂都是含有非极性键的共价化合物
• C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V₂O₅+Li=Li_xV₂O₅．供电时Li⁺向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺
• D、常温下，Mg（OH）₂能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,氧化还原反应,电极反应和电池反应方程式,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、由反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素；
B、过氧化钠为离子化合物；
C、放电为原电池，充电为电解池，依据电解池阳极发生氧化反应回答；
D、依据盐类水解原理解答．

解答： 解：A、由反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故A正确；
B、Na₂O₂是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误；
C、锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V₂O₅+Li=Li_xV₂O₅．供电（放电）时Li⁺向正极移动，正确，充电（电解）时阳极发生失去电子的氧化反应，即阳极的电极反应式为：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺，故C正确；
D、Mg（OH）₂能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），故加入NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡向右移动，故D正确，故选B．

点评：本题主要考查的是质量守恒的应用、共价化合物和离子化合物的判断、电解原理等，属于常考题．