若用12mol?L-1的浓盐酸配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL.回答下列问题:(1)量取浓盐酸的体积为 mL.如果实验室有5mL.10mL.50mL量筒.应选用 mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净.用水洗净后直接量取.所配溶液浓度将．(2)配制时应选用的容量瓶规格为 mL.除容量瓶还需选用的仪器主要有 . . 和．(3)配制时.将量取的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若用12mol?L^-1的浓盐酸配制0.10mol?L^-1的稀盐酸500mL，回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为

mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

（偏高、偏低、无影响）．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为

mL，除容量瓶还需选用的仪器主要有

、

和

．
（3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是

．
（4）将冷却后的上述溶液沿

注入

中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀．（填仪器）
（5）加水至距刻度线

处，改用

（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀．
（6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
A、加水时越过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、溶解后没有冷却便进行定容

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，计算浓盐酸的体积，选择合适的量筒；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；依据配制步骤选择需要的仪器；
（3）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热；
（4）依据移液正确的操作方法解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

进行误差分析．

解答： 解：（1）设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，V×12mol?L^-1=0.10mol?L^-1×500ml，解得V=4.2ml，所以应选择5ml规格的量筒；若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，相当于将浓盐酸稀释，所配溶液浓度将偏低；
故答案为：4.2；5；偏低；
（2）配制0.10mol?L^-1的稀盐酸500mL，应选择500ml的容量瓶；配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器除了容量瓶外还有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：500；量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（3）浓盐酸在稀释过程会产生大量的热，配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，使液体混合均匀使热量迅速扩散；
故答案为：使液体混合均匀使热量迅速扩散；
（4）移液时，因为容量瓶的瓶颈很细，所以应用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液引流入容量瓶；
故答案为：玻璃棒；容量瓶；
（5）定容的正确操作：向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（6）A、加水时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B、忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：不变；
D、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的技巧．

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相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为1：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．

A、①和④	B、②和③
C、④和⑤	D、①②③④⑤

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化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

（写化学式）
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）

、

（3）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况．按吸收CO₂由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：

、

．

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将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）6.5g锌的物质的量；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．

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A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子	Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、S^2-

（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有

（填写化学式）
（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为

，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为

．
（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为

．
（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为

．

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下列实验方案不能达到预期目的是（　　）

A、用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B、用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

C、用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D、把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

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现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？

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下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）
①H₂　②Si　③Fe₃O₄　④O₂．

A、只有②③

B、只有①④

C、①②③④能得到

D、①②③能得到

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某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO₃）₂，并对其化学性质进行探究．
（1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO₃反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO₃反应来制取硝酸铜的原因是：

．
（2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO₃）₂热稳定性的实验探究．

取少许无水Cu（NO₃）₂晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末．
①写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：

．
②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：

．
（3）在盛有Cu（NO₃）₂溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在．
①小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有

种；
②小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是

．

实验操作步骤	现象
步骤1：观察溶液．	溶液呈暗蓝色
步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO₄溶液．	紫色不消失
步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液．	变红色

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