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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
    B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应分析；
    B、使用催化剂平衡不移动；
    C、合成 NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动；
    D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释．
    解答： 解：A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应，减少了氯气的溶解度，故A不符合；
    B、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，故B符合；
    C、合成 NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动，故C不符合；
    D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
    故选：B．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意变化过程和平衡移动的分析理解，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    （写化学式）
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）
     
    、
     

    （3）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况．按吸收CO2由少到多的顺序，四种固体组成的化学式分别是：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）
    ①H2　②Si　③Fe3O4　④O2．
    A、只有②③
    B、只有①④
    C、①②③④能得到
    D、①②③能得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0 kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系平均摩尔质量不变      
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    e．体系压强保持不变   
    f．每生成1 mol SO2的同时消耗1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞．将液体A逐滴加入到固体B 中，请回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ；
    （2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为
     
    ，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．
    已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．
    ①其反应原理为：（用离子方程式表示）
     

    ②实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
     
    L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    （4）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序是
     
    ．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，应选用
     
    ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盘天平称取NaOH固体
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO3）2，并对其化学性质进行探究．
    （1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO3反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜的原因是：
     
    ．
    （2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO3）2热稳定性的实验探究．

    取少许无水Cu（NO3）2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末．
    ①写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
     
    ．
    ②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：
     
    ．
    （3）在盛有Cu（NO3）2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在．
    ①小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有
     
    种；
    ②小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是
     
    ．
    实 验 操 作 步 骤现 象
    步骤1：观察溶液．溶液呈暗蓝色
    步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失
    步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液．变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中
    ②过量Ba（OH）2浓溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中  
    ④Na2O2投入FeCl2溶液中．
    A、只有①④B、只有③
    C、只有②③D、只有①②④

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