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    实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为
    ①计算所需NaOH固体的质量；
    ②称量NaOH固体；
    ③将烧杯中的溶液引流入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也引流入容量瓶中，轻轻的振荡；
    ④用适量的蒸馏水溶解称量好的NaOH固体，冷却至室温；
    ⑤盖好瓶塞，上下摇匀；
    ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水，直至距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
    根据上述信息回答问题：
    （1）本实验操作步骤的正确顺序为
     
    ．
    （2）实验中需要用到的容量瓶的规格为
     
    ．
    A．50mL  B．100mL  C．200mL  D．250mL
    （3）本实验中需要称量的NaOH固体的质量为
     
    g．
    （4）如果实验遇到下列情况，对该NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    ①搅拌以加速溶解时不小心洒出少许溶液
     
    ．
    ②定容时俯视观察液面
     
    ．
    ③NaOH固体称量时间过长
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    （2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
    （3）依据m=CVM计算溶质的质量；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故答案为：①②④③⑥⑤；
    （2）要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，故选：D；
    （3）氢氧化钠的质量m=0.25L×1mol?L-1×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
    （4）①搅拌以加速溶解时不小心洒出少许溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③NaOH固体具有吸水性，称量时间过长，称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，明确原理是解题关键，注意误差分析的技巧和方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
    B、常温常压下，1mol氦气含有的氦原子为1 NA
    C、12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
    D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A、植物光合作用
    B、用四氯化碳可擦去圆珠笔油
    C、自来水厂用液氯消毒
    D、可用食醋洗掉水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在120℃、101kPa时，将1LC3H8和若干升O2混合，点燃使之充分反应．反应后，恢复到原温度和原压强，测的气体体积为m L．若通过碱石灰，气体体积变为n L．若 m-n=6，则n L气体为（　　）
    A、O2
    B、CO
    C、CO2
    D、CO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

    请按要求填空：
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    ，E：
     
    F：
     
    ，Y：
     
    ．
    （2）反应③和⑤的化学方程式为：③
     
    ．⑤
     
    ．
    （3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
    ①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    I
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ，Ⅳ
     
    ．
    A．品红溶液      B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4       D．溴水
    ②能说明二氧化硫气体存在的现象是
     
    ．
    ③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ④使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    ⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）
     
    ．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是
     
    ．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol?L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=
     
    〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是
     
    ．
    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是
     
    ．
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
     
    ．副产品A的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（　　）
    A、11mol，9mol
    B、9 mol，6mol
    C、6mol，5 mol
    D、l3 mol，9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：
    （1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为
     
    ；
    （2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
     
    ，在反应表现了H2SO4的哪些性质
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填字母序号）．
    A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
    上述方案不合理的一个是方案
     
    （填数字序号），原因是
     
    ．
    （6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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