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    【题目】下列化学用语书写正确的是（ ）
    A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
    B.乙烯的结构简式：C2H4
    C.四氯化碳的电子式为：
    D.质子数为27、中子数为33的Co原子： Co

    【答案】D
    【解析】解：A．HBr为共价化合物，则用电子式表示氢溴酸的形成过程为 ，故A错误；
    B．结构简式中碳碳双键不能省略，则乙烯的结构简式为CH2=CH2 ， 故B错误；
    C．漏写Cl周围的电子，四氯化碳的电子式为 ，故C错误；
    D．质子数为27、中子数为33，则质量数为60，则Co原子为 Co，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解核素(核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　 　)

    A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素

    B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

    C. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

    D. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（ ）

    A.X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性
    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
    D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)

    A. 稀硝酸和碳酸钠溶液混合

    B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

    C. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

    D. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如右图。

    ① 下列途径可提高氨气产率的是________(填字母)。

    a. 采用常温条件 b. 采用高温条件

    c. 将原料气加压 d. 将氨液化，不断移去液氨

    ② 右图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。

    （2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

    NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1

    ① 反应2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    ② 氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为__________________________。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图。

    ① 阴极的电极反应式为____________________________________。

    ② 将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

    （4）饮用水消毒时，氯胺(NH2Cl等)在酸性条件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是

    A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

    C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g

    C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g

    D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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