Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

Answer 1

D　[解析] H₂S中存在两步可逆电离，c(H^＋)＝1×10^－5 mol·L^－1＞c(HS^－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H^＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)＋2c(C₂O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H₂CO₃，D项正确。