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    已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
    （1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
    _______________________________________________________________。
    （2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
    （3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。
    （1）Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  
    （2）0.2mol （3）铜； 0.2mol

    试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，和金属铜反应的化学方程式分别是Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
    （2）硝酸被还原生成NO或NO2，所以被还原的硝酸的物质的量就是生成的混合气的物质的量，即。
    （3）根据（2）可知，没有被还原的硝酸的物质的量是
    0.05L×12mol/L－0.2mol＝0.4mol
    25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g/mol＝0.4mol
    如果铜完全反应则应该生成0.4mol硝酸铜
    则没有被还原的硝酸的物质的量就是0.8mol＞0.4mol
    这说明反应中硝酸是不足的，铜过量
    应该生成硝酸铜的物质的量是0.4mol÷2－0.2mol＝0.2mol
    所以过量的铜的物质的量是0.4mol－0.2mol＝0.2mol
    点评：该题是属于中等难度的计算题，本题的关键是学会利用好各种守恒法解题，化学计算中常用的守恒法包括质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等，需要学生在平时的训练注意总结、归纳和积累。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中有如下反应（未配平）：Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
    有关下列叙述正确的是
    A．氧化产物只有SO42-
    B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol
    C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol
    D．配平后H2O分子的计量数为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
    被氧化HCl的质量为        。
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
    合物。通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
          反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
    ⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应
    ⑵猜想：
    甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
    乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
    ⑶设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    ⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    
    ⑸实验后的思考
    该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
    在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应
    ① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
    下列说法正确的是
    A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
    C．反应①中TiO2是氧化剂　　　　　　　　D．反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：，下列叙述正确的是 (     )
    A．AlN中氮的化合价为+3
    B．AlN的摩尔质量为41 g
    C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。
    D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是  (　　)
    ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
    ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
    ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
    ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
    （1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
    A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
    （2）HCN的电子式为                 。
    （3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
    A．1                 B．1/2            C．2              D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
    （1）还原剂是      （填化学式）。
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）      。
    （3）当生成28g N2时，被氧化的物质有      克。
    （4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为                                        。

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