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    某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
    ⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应
    ⑵猜想：
    甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
    乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
    ⑶设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    ⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    
    ⑸实验后的思考
    该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
    在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               
    （2）① Br2   ②  Fe3+
    （3）
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		        b
    		CCl4层呈无色
    方案2
    		        d
    		溶液变血红色
    (4) 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br -
    （5）1mol/L

    试题分析：若发生反应，则溴将Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe3+；若不发生反应，则呈黄色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br2。（4）氯化亚铁溶液中滴加溴水生成溴化铁和氯化铁。（5）设FeBr2物质的量为x，则Fe2+和Br-物质的量分别为x、2x。因还原性Fe2+>Br-，由得失电子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。
    点评：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2+被氧化；通入足量氯气，Fe2+和Br-均被氧化。
    练习册系列答案
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    ② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白          ；
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    _______________________________________________________________。
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