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    下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
    A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3
    D

    试题分析：物质中的氮元素只能体现氧化性，说明该物质中氮一定是最高价＋5价，故选D
    点评：元素处于最高价，只能降低，所以只能做氧化剂，而元素处于最低价，只能升高，所以只能做还原剂。元素处于中间价态，既可以做氧化剂又可以做还原剂。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是
    A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
    B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
    C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
    D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
    （1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
    （2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
    被氧化HCl的质量为        。
    Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
    对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
    合物。通过以上信息填空：
    （1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
    （2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
          反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
    电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是
    A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
    ⑴提出问题：溴水能否与氯化亚铁溶液反应
    ⑵猜想：
    甲同学认为：不能，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
    乙同学认为：能，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
    ⑶设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
    除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
    a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
     
    		选用试剂
    		实验现象
    方案1
    		 
    		 
    方案2
    		 
    		 
    ⑷结论：溴水能与氯化亚铁溶液反应。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                                    
    ⑸实验后的思考
    该兴趣小组在查阅资料同时得知：在溴化亚铁溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后，再与 Br-反应。根据上述信息，试回答：
    在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应
    ① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
    下列说法正确的是
    A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
    C．反应①中TiO2是氧化剂　　　　　　　　D．反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是  (　　)
    ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
    ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
    ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
    ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
    ③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
    这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
    （1）氧化还原反应的本质是                                        。
    （2）对于反应①，氧化剂是                                  。
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               。

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