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    已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、Fe3+＞Cl2＞I2
    B、Cl2＞Fe3+＞I2
    C、Cl2＞I2＞Fe3+
    D、I2＞Cl2＞Fe3+
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断．
    解答： 解：①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2，氧化性顺序是Fe3+＞I2，
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化性顺序是Cl2＞Fe3+．所以氧化性顺序是Cl2＞Fe3+＞I2．
    故选B．
    点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取5.3g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液．求：
    （1）溶液中Na2CO3的物质的量．
    （2）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度．
    （3）若从中取出该溶液20mL，用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）?2H（g）（气态氢原子）．△H＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/L时需时间（　　）
    A、12秒B、无法判断
    C、大于12秒D、小于12秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）
    A、无水酒精B、苯
    C、蒸馏水D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中存在的微粒是（　　）
    A、Cl2、HClO
    B、Cl、Cl-、Cl2
    C、Cl2、Cl-、H+、ClO-、H2O和极少量OH-
    D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和极少量OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
    B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
    C、Ti是氧化产物
    D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L CO2与22.4 L H2SO4含有相同的分子数
    B、标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4 L
    C、常温下32g O2含分子数小于NA个
    D、22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，则有关碘-131（
     
    131
    53
    I）和碘-127（
     
    127
    53
    I）说法正确的是（　　）
    A、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I的中子数相同，是同一种核素
    B、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I的质子数相同，互为同位素
    C、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I的核外电子排布方式不同
    D、
     
    131
    53
    I有放射性而
     
    127
    53
    I无放射性，说明两者化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为分离少量汽油和柴油的混合物，设计实验方案．
    ①分离该混合物的实验方法是
     
    ．
    ②该方案中用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．

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