Question

取5.3g Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液．求：
（1）溶液中Na₂CO₃的物质的量．
（2）所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度．
（3）若从中取出该溶液20mL，用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

求出Na₂CO₃的物质的量；
（2）根据c=

n

V

求出物质的量浓度；
（3）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答： 解：（1）Na₂CO₃的物质的量为

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
答：Na₂CO₃的物质的量为0.05mol；
（2）配成100mL溶液，则所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）设加入蒸馏水的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
0.5mol/L×20mL×10^-3=0.4mol/L×（20mL+VmL）×10^-3，
解得V=5mL，
答：需加入蒸馏水的体积为5mL．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度、稀释计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目较简单．