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    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HSO4
    C、CH3COONH4
    D、NH3?H2O
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
    解答： 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；
    A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
    B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
    C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
    D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
    综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
    故选B．
    点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界上业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍关注．
    I．（l）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-l、
    H2（g）燃烧生成液态水的热值为142.9KJ?g-1，则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
    △H=
     
    ．
    （2）现将0.8mol CO2和2.4mol H2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应己达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数；K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5xl05倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍（其他条件相同）：故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    （3）该反应进行到45s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%．如图1中的曲线表示该 反应在前25s内的反应进程中的CO2浓度变化．

    ①若反应延续至70s．请在图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图象上绘制对应的曲线．实验数据如下表：
    实验编号CO2起始浓度/mol?L-1反应温度/℃反应压强/kPa是否加入催化剂
    A0.030150101否
    B0.040150101否
    C0.040250101是
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2），也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应的字母进行连线．

    II．（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请完成下表有关弱酸的电离平衡常数：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
    弱酸化学式HC1OH2CO3
    电离平衡常数4.7×l0-8Ka1=
     
      Ka2=5.6x l0-11
    现向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出Cl2与Na2CO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3、CdCO3均为难溶物质，现向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，则可确知
     
    ．
    A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
    c(Cd2+)
    c(ca2+)
    ＞
    KsP(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)
    D．
    c(Cd2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)

    Ⅲ．电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

    ①阴极的电极反应式为
     
    ．②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系A
    X
    B
    X
    C，下列说法错误的是（　　）
    A、若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2
    B、若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯
    C、若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3+
    D、A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）COCl2的空间构型为
     
    ；溴的价电子排布式为
     
    ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     
    ．
    氖氧溴碘
    第一电离能
    （Kj/mol）    		1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是
     
    ．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．已知该氧化物的密度是ρg?cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为
     
    cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取5.3g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液．求：
    （1）溶液中Na2CO3的物质的量．
    （2）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度．
    （3）若从中取出该溶液20mL，用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（　　）
    ①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置．
    ②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出．
    ③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．
    ④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声．
    A、①②B、①②③④
    C、①②④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
    ①蛋白质　②植物油　③纤维素　④淀粉　⑤葡萄糖　⑥脂肪　⑦氨基酸．
    A、①②③B、②⑤⑥
    C、①③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率减慢，产生H2的量不变
    B、反应速率加快，产生H2的量不变
    C、反应速率不变，产生H2的量略增加
    D、反应速率加快，产生H2的量略减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属
    B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
    C、Ti是氧化产物
    D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol

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