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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
    B、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子
    C、1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    D、在Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个 Zn2+
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．H不含中子，D含1个中子；
    B．将质量转化为物质的量，结合分子式计算原子数；
    C.1个CH3+含8个电子；
    D．没指明气体状况，无法计算．
    解答： 解：A．H不含中子，D含1个中子，所以0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA，故A错误；
    B．NO2和N2O4最简式相同都是NO2，46g混合物含NO2的物质的量为=
    46g
    46g/mol
    =1mol，含氧原子个数为1mol×2×NA=2NA，故B正确；
    C.1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA，故C错误；
    D．没指明是在标准状况选，Vm不确定，无法计算氢气的物质的量，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，涉及分子的构成、原电池原理等知识，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的同分异构体中属于酚类的（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：A．O2和O3；B．126C和136C；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D．冰醋酸和乙酸；  E．甲烷和庚烷；  F．淀粉和纤维素．
    （1）
     
    组两物质互为同位素．
    （2）
     
    组两物质互为同素异形体．
    （3）
     
    组两物质属于同系物．
    （4）
     
    组两物质互为同分异构体．
    （5）
     
    组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
    A、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）═Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
    B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物甲是一种包含一个六元环的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（　　）
    A、8种B、11种
    C、14种D、15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界上业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍关注．
    I．（l）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）标准燃烧热△H=-726.5kJ?mol-l、
    H2（g）燃烧生成液态水的热值为142.9KJ?g-1，则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
    △H=
     
    ．
    （2）现将0.8mol CO2和2.4mol H2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应己达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数；K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5xl05倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍（其他条件相同）：故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    （3）该反应进行到45s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%．如图1中的曲线表示该 反应在前25s内的反应进程中的CO2浓度变化．

    ①若反应延续至70s．请在图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图象上绘制对应的曲线．实验数据如下表：
    实验编号CO2起始浓度/mol?L-1反应温度/℃反应压强/kPa是否加入催化剂
    A0.030150101否
    B0.040150101否
    C0.040250101是
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2），也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应的字母进行连线．

    II．（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请完成下表有关弱酸的电离平衡常数：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
    弱酸化学式HC1OH2CO3
    电离平衡常数4.7×l0-8Ka1=
     
      Ka2=5.6x l0-11
    现向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出Cl2与Na2CO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3、CdCO3均为难溶物质，现向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，则可确知
     
    ．
    A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
    c(Cd2+)
    c(ca2+)
    ＞
    KsP(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)
    D．
    c(Cd2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CdCO3)
    Ksp(CaCO3)

    Ⅲ．电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：

    ①阴极的电极反应式为
     
    ．②产品室中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO3晶体，充分溶解，该混合液最多可溶解铜的物质的量为（　　）
    A、0.045 mol
    B、0.03 mol
    C、0.0225 mol
    D、0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、Ca2+的结构示意图为  
    D、乙醇的分子式：CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取5.3g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液．求：
    （1）溶液中Na2CO3的物质的量．
    （2）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度．
    （3）若从中取出该溶液20mL，用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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