Question

CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．下列叙述正确的是（　　）

A、阴极区溶液呈红色，电极反应式为40H^--4e?2H₂0+0₂↑

B、阴极区溶液呈蓝色，阳极生成的Cu向阴极移动

C、阳极区有白色沉淀生成，原因是2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂

D、阳极区溶液呈蓝色，电极反应式为2I^--2e^-?I₂

Answer 1

分析：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，
又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．

解答：解：石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，
又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成
A．通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红，故A错误；
B．由上述分析可知，阴极区溶液呈红色，阳极Cu失电子产生Cu²⁺，生成Cu²⁺与I^-能反应产生I₂、CuI，Cu²⁺不能向阴极移动，故B错误；
C．阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故阳极反应为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，CuI是白色沉淀，故C正确；
D．阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故阳极反应为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉变蓝，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解原理，注意掌握离子放电顺序，明确电极反应式是关键，难度中等．