Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 0.1molMg²⁺含有N_A个电子
• B． 1mol•L^-1的NaCl溶液中含有N_A个Na⁺
• C． 2molCu与足量S加热充分反应，转移2N_A个电子
• D． 4gCH₄与Cl₂在光照条件下反应全部转化为CCl₄时，断裂N_A个C-H键

Answer 1

分析 A、Mg²⁺的核外有10个电子；
B、溶液体积不明确；
C、铜与硫反应后变为+1价；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析．

解答 解：A、Mg²⁺的核外有10个电子，故0.1mol镁离子中含1mol电子即N_A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铜与硫反应后变为+1价，故2mol铜反应后转移2mol电子即2N_A个，故C正确；
D、4g甲烷的物质的量n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，在全部转化为CCl₄时，C-H键全部断裂，故0.25mol甲烷中含有的1molC-H键全部断裂，即断裂N_A个C-H键，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．