Question

5．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 某物质的水溶液PH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；
B．根据pH大小可计算出溶液中H⁺浓度，pH=4.5，c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5，其c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1；
C．稀释醋酸的过程中，氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，溶液中H⁺大于OH^-浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．某些强酸的酸式盐如NaHSO₄溶液的pH＜7，故A错误；
B．pH=4.5的溶液中c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5的溶液中c（H⁺）=10^-6.5 mol•L^-1，则pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C．稀释醋酸溶液，溶液中氢离子和醋酸根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了pH的计算、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，涉及盐类的水解、溶液的pH与c（H⁺）的关系和溶液中离子浓度大小的比较，做题时注意盐溶液类型的积累，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理正确判断各离子浓度大小．