【题目】
(1)写出图中序号①~③仪器的名称:①__;②__;③__。
在仪器①~④中,使用前必须检查是否漏水的有__(填仪器序号)。
(2)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84 g·cm-3,质量分数98%)的部分内容,现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
a.配制稀硫酸时,除了上述仪器,还缺少的仪器有__、__(写仪器名称)。
b.经计算,配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL(保留一位小数点)。
【答案】 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 500 mL容量瓶 玻璃棒 27.2
【解析】(1)依据仪器形状可知:①是蒸馏烧瓶②是冷凝管③是分液漏斗;分液漏斗带有旋塞,容量瓶带有瓶塞,使用过程中为防止漏水,所以使用前应检查是否漏水;故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;③④;
(2)a.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,配制480mL1molL-1的稀硫酸,应选择500mL容量瓶,所以还缺少的仪器:500ml容量瓶;故答案为:500mL容量瓶;
b.配制500mL1molL-1的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积为V,则依据液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=500mL×1mol/L,解得V=27.2mL,故答案为:27.2。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为 .
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式: .
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2 . 在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO4),颜色为柠檬黄,会使人体致癌,已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为+6价,则铅元素的化合价为( )
A. +2B. +4C. +5D. +7
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元家W,X,Y,Z 的原子序数依次增大,W与Y,X与Z 位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2 . Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是( )
A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1 mol氢为2 g B. H2O的摩尔质量为18 g
C. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下有①4.48L CH4;②6.02×1023个HCl;③13.6g H2S;④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A. 体积 ①<④<③<② B. 密度 ①<④<③<②
C. 质量 ①<④<③<② D. 氢原子数①<④<③<②
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【题目】元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是 .
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 .
(3)Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为(用文字描述).
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式: .
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 , 1mol该配合物中含有σ键的数目为 .
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【题目】已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
已知:A为有色气体;平均反应速率vC= vA;反应2min时,A的浓度减少了原来的 ,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成.
回答下列问题:
(1)反应2min内,vA= , vB= .
(2)化学方程式中,m= , n= , p= , q= .
(3)反应平衡时,D为2a mol,则B的平衡转化率为 .
(4)下列选项能说明该反应已经达到平衡状态的有
A.容器内的压强不再变化
B.体系的密度不变
C.容器内气体的质量不变
D.A,B,C,D的速率比恰好为其化学计量数之比
E.混合气体的颜色不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
G.vB(正)=vC(逆) .
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