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【题目】常温下 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中c(CH3COO)+ c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中c(Na+) >c(OH) >c(CH3COO) > c(H+)

D. 滴定过程中可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(H+)>c(Na+) >c(OH)

【答案】D

【解析】试题分析:A、点溶液中,加入10mL氢氧化钠溶液,此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液显示酸性,则cH+)>cOH-),电荷守恒电荷守恒为cOH-+cCH3COO-=cNa++cH+),cCH3COOH)<cNa+)<cCH3COO-),所以溶液中cCH3COOH+cH+)<cCH3COO-+cOH-),故A错误;B、点②pH=7,即cH + =cOH-),由电荷守恒知:cNa + + cH + =cCH3COO-+ cOH-),故cNa + =cCH3COO-),故B错误;C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,醋酸根离子的水解程度较小,则溶液中氢氧根离子浓度较小,故cOH-)<<cCH3COO-),正确的浓度大小为:cNa + )>cCH3COO-)>cOH-)>cH + ),故C错误;D、如果出现cCH3COOH)>cCH3COO-)>cH + )>cNa + )>cOH-)满足电荷守恒关系,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )

A.NH3 B.CCl4 C.H3O+ D.CH2O

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【题目】在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9

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【题目】美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获诺贝尔化学奖。下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是(

A. 一定含有CHON四种元素B. 绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖

C. 绿色荧光蛋白属于高分子化合物D. 绿色荧光蛋白的分子中含肽键

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【题目】碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2有关说法不正确的是

A.石墨作阳极,不锈钢作阴极

B.I-在阳极放电,H+在阴极放电

C.电解过程中电解质溶液的pH变小

D.电解转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g

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【题目】下列有关物质结构的说法正确的是

A. 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B. 4.48 L NH3中含有0.6NANH

C. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D. PCl5NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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【题目】氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是

A. 氮气分子很稳定 B. 氨气是极性分子

C. 尿素属于铵态氮肥 D. 闪电实现了大气固氮

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【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题:

该反应中氧化剂是 ,氧化产物是

该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为

(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:

该反应的氧化剂是 ,还原剂是

该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

当有0.1 mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。

请把各物质填在下面空格处,需配平:

______+□______□______+□______+□______+□

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【题目】新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:

下列说法正确的是

A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA

C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

D. 理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4:1

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