[题目]下列分子中.各原子均处于同一平面上的是( )A．NH3 B．CCl4 C．H3O+ D．CH2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）

A．NH3 B．CCl4 C．H3O+ D．CH2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氨气为三角锥型结构，分子中所有原子不共平面；

B．四氯化碳为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；

C．水合氢离子的中心O原子采取sp3杂化，为三角锥型结构；

D．甲醛中C原子为sp2杂化，其构型为平面三角形．

解：A．NH3中，氮原子采用为sp3杂化，存在一个未成对电子，所以氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；

B．四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C．H3O+中O原子价层电子对个数=3+=4，采用sp3杂化，含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H3O+的离子立体结构为三角锥型，所有原子处于不处于同一平面上，故C错误；

D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；

故选D．

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A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

滴定次数	待测草酸溶液体积(mL)	0.1000 mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)
滴定次数	待测草酸溶液体积(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是。

（3）通过上述数据，计算出x= 。

（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

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【题目】碳酸亚乙烯酯结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A. 分子中含6个σ键

B. 分子式为C3H2O3

C. 分子中只有极性键

D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

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【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子结构示意图____________________________；

（3）化合物D2C的电子式______________________________；

（4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

（5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

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