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【题目】碳酸亚乙烯酯结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是(  )

A. 分子中含6σ

B. 分子式为C3H2O3

C. 分子中只有极性键

D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

【答案】B

【解析】A、分子中碳碳双键和碳氧双键中各有一个σ键,碳氧单键全部是σ键(4),碳氢键也是σ键(2),共有8个σ键,选项A错误;B、由图示可知,该物质的分子式为C3H2O3,选项B正确; C、分子中的碳氧键、碳氢键都是极性键,而碳碳键是非极性键,选项C错误;D、8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol,完全燃烧后得到0.3 mol CO2,只有在标准状况下0.3 mol CO2的体积才是6.72 L,选项D错误。答案选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种有机化合物,其结构简式如右图,下列有关它的性质的叙述,正确的是

A. 有弱酸性,1mol该有机物与溴水反应,最多能消耗4molBr2

B. 在一定条件下,1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

C. Ni催化下,1mol该物质可以和8molH2发生加成反应

D. 它能发生水解反应,水解后只能生成两种产物

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【题目】(I)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。

(1)水合物中x=______

(2)若该化合物中Co2+的配位数为6,而且经测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1:1,则其化学式可表示为:______

(Ⅱ)在极性分子中,正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。试回答以下问题:

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0。

①试在方框中画出两种异构体的构型图:____________________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________(填“棕黄色者”或“淡黄色者”)。

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【题目】已知X、Y、Z、W为短周期元素,X的一种核素的质子数为8;YNe原子的原子核外电子数相差1;Z的单质是一种常见的半导体材料;W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ZX2为酸性氧化物,只能与碱溶液反应

B. 简单氢化物的热稳定性:Z<W

C. 化合物YWX中既含离子键,又含共价键

D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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【题目】下列反应中,既是化合反应又是氧化还原反应的是

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3

B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D.氧化钠跟水反应:Na2O+H2O2NaOH

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【题目】下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )

A.NH3 B.CCl4 C.H3O+ D.CH2O

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【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(3)该反应的氧化产物是__________,还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,则转移的电子数为___________。

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【题目】下列化学反应中,属于吸热反应的是

A. 锌与稀硫酸反应 B. 甲烷在氧气中燃烧

C. 生石灰跟水反应生成熟石灰 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

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【题目】碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学方程式是:KI+3H2OKIO3+3H2有关说法不正确的是

A.石墨作阳极,不锈钢作阴极

B.I-在阳极放电,H+在阴极放电

C.电解过程中电解质溶液的pH变小

D.电解转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g

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