【题目】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。
(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。
【答案】 I D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E 无水CuSO4 E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊 先加热装置I（或III），后加热装置E 用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉（2分） H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O(2分) 测量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些
【解析】试题分析：根据题意，验证草酸晶体受热分解产物，应先将混合气体通过无水硫酸铜检验H2O；再把未分解的H2C2O4分离出来；然后通过澄清石灰水检验CO2，并通过浓NaOH溶液除去CO2；最后通过灼热的CuO检验CO。
解析：（1）固体药品加热需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以不能选择I装置；由于草酸晶体175°C以上开始分解，而其熔点为101.5℃，未分解之前就已熔化，如试管口略向下则会流向试管口，不能完成分解实验，从而影响后续实验，所以不能用II装置加热，应用III装置；根据整体分析，为防止验证过程相互干扰，验证顺序为： H2O→ H2C2O4 →CO2→ CO，装置依次为：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E 。
（2）使用无水硫酸铜验证有水生成，故D中试剂是无水CuSO4；通过E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊的现象验证混合气体中有CO。
（3）草酸晶体分解需要加热，CO还原CuO需要加热，故先加热装置III，后加热装置E；尾气主要是CO，可用收集法或燃烧法处理，故可用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉。
（4）若上述实验均产生了预期的现象，说明草酸晶体分解产生了CO、CO2和H2O，化学方程式为：H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O。
（5）可通过测量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊试液（草酸溶溶中红色浅一些）的方法来证明草酸是弱酸。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是：
A. 2Mg + Si
Mg2Si B. Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
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【题目】A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂
B. 元素的非金属性:C>A>B>D
C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B
D. 原子半径:D>B>C>A
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【题目】电解H2SO4和NaCl的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分別析出的物质是
A. H2、O2 B. Cu、O2 C. H2、Cl2 D. Cu、Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ②③④
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【题目】已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A. 2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B. MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
C. ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
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