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    【题目】下列各分子中，化学键类型有差异的是

    A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O2

    C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，化学键类型相同；B、氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，化学键类型不同；C、氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，化学键类型相同；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，化学键类型相同，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

    组号

    反应
    温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

    (1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

    (2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

    (3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。

    (4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

    (5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示回答有关问题：

    （1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”），

    （2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．

    （3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

    B. Q、W的单核离子的核外电子数相等

    C. 五种元素均能形成氢化物

    D. W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学选修5:有机化学基础

    有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。

    巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。

    (ii) 。

    (iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。

    (1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。

    (2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。

    (3)写出反应①的化学方程式：___________。

    (4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。

    ①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应

    (5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

    物质

    H2（g）

    CO2（g）

    CH2=CH2（g）

    H2O（g）

    能量/kJmol-1

    0

    -394

    52

    -242

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。

    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

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