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    根据以下3个化学反应： ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ
    ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) 放出热量为Q2 kJ
    ③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g)放出热量为Q3 kJ
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
    [     ]
    A．Q1> Q2> Q3
    B．Q1> Q3> Q2
    C．Q3>Q2>Q1
    D．Q2>Q1>Q3
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动．
    （1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是
    SiO2
    SiO2

    （2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
    SiO2
    C
    Si（粗硅）
    HCl、Cl2
    SiHCl3（沸点31.5℃）
    H2
    Si
    气相沉积法
    超纯硅（多晶硅）单晶硅
    近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅．根据上述信息回答以下问题：从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
    由C还原SiO2得到的单质硅不纯
    由C还原SiO2得到的单质硅不纯

    （3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
    ①
    4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑
    4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑
    ．
    ②
    SiH4
     高温 
    .
     
    Si+2H2
    SiH4
     高温 
    .
     
    Si+2H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
    （1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
    3935
    3935
    KJ．
    （2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
    CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
             
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是
    945.6
    945.6
    KJ/mol
    （4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关
    反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关

    （5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
    Q1＜Q2＜Q3
    Q1＜Q2＜Q3

    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 

     （1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为       KJ。

    （2）实验测得6.4 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：                                        

    （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2  （g）+  3H2（g）         2NH3   （g）     ΔH = -92.4 KJ/mol，则  N≡N 键的键能是                KJ/mol

    （4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                。在反应体系中加入催化剂，E1的变化是_______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?__________，原因是_________                      

    （5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是             

    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)        △H ＝ Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)         △H ＝ Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)         △H ＝ Q3 kJ/mol

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