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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

    B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

    C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

    D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．电荷不守恒，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

    B．电荷不守恒，铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-══2AlO2-+3H2↑，故B错误；

    C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；

    D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

    A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

    B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

    C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

    D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求填空：

    (1)将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH﹣)____原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    (2)实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填写同上)．

    (3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

    ①滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象是:____________________________

    ②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是（_______）

    A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

    C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

    D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

    ③样品中硫代硫酸钠纯度为______________________________

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

    （1）试推断写出它们的元素符号：A______，B______，C______，D______。

    （2）画出D的离子结构示意图___________________。

    （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子式是_________ ，写出该分子的电子式 _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 图中能量转化方式只有2种

    B. H+向a极区移动

    C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

    D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。

    回答下列问题：

    （1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。

    （2）分液漏斗中所装试液是__________。

    （3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

    （4）E中碱石灰的作用是__________。

    （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；

    （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；

    （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

    （4）实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

    C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    丙中的现象

    A

    浓硫酸

    Na2SO3

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    淀粉—KI溶液

    溶液变蓝

    C

    稀盐酸

    CaCO3

    BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    D

    浓氨水

    CaO

    AlCl3溶液

    先生成白色沉淀然后沉淀溶解

    A.AB.BC.CD.D

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