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    【题目】利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )

    实验

    试剂甲

    试剂乙

    试剂丙

    丙中的现象

    A

    浓硫酸

    Na2SO3

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    淀粉—KI溶液

    溶液变蓝

    C

    稀盐酸

    CaCO3

    BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    D

    浓氨水

    CaO

    AlCl3溶液

    先生成白色沉淀然后沉淀溶解

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.二氧化硫的水溶液显酸性，则石蕊变红，二氧化硫不能漂白石蕊，则溶液不褪色，A错误；

    B.高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，B正确；

    C.二氧化碳与氯化钡不反应，则无白色沉淀生成，C错误；

    D.氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不与氨水反应，则沉淀不消失，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

    B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

    C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

    D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

    (2)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。

    (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

    (4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。

    (5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。

    A 碳酸钠水解是吸热反应 B ab段说明水解平衡向右移动

    C bc段说明水解平衡向左移动 D 水的电离平衡也对pH产生影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

    (1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

    (2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

    (3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A.金属M作电池正极

    B.电解质是熔融的MO

    C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

    D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

    反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

    ②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

    (3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

    Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

    Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

    ①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

    (4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

    研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

    (2)该反应的化学方程式为　

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。

    A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

    C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题：

    (1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙。

    用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)

    下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。

    a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

    c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

    (2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

    (3)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023， 则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。

    (4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

    (5)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

    (6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl)之比为____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

    （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

    （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

    （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

    ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

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