[题目]利用下图所示装置进行下列实验.其中丙中实验现象描述正确的是( ) 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉-KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	浓硫酸	Na2SO3	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	KMnO4	淀粉—KI溶液	溶液变蓝
C	稀盐酸	CaCO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	CaO	AlCl3溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫的水溶液显酸性，则石蕊变红，二氧化硫不能漂白石蕊，则溶液不褪色，A错误；

B.高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，B正确；

C.二氧化碳与氯化钡不反应，则无白色沉淀生成，C错误；

D.氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不与氨水反应，则沉淀不消失，D错误；

答案为B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。

(4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。

(5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。

A 碳酸钠水解是吸热反应 B ab段说明水解平衡向右移动

C bc段说明水解平衡向左移动 D 水的电离平衡也对pH产生影响

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.金属M作电池正极

B.电解质是熔融的MO

C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D.电池总反应为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1

反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1　

Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列各题：

(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙。

用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。(用相应化学式填空)

下列关于③和⑦的说法正确的是____(填字母序号)。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

c．分散质粒子都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

(2)标准状况下，2.24 L Cl2的质量为__________；有__________个氯原子。

(3)10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为________；R元素名称是_______。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

(5)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl)之比为____________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

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