Question

7．Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂．Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为S₂O₃^2-+Cl₂++H₂0→SO₄^2-+Cl^-+H⁺ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）

• A． 反应每脱去1mol Cl₂会生成1molSO₄^2-
• B． 脱氯反应后的溶液显酸性
• C． 根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
• D． 反应中硫元素发生了氧化反应

Answer 1

分析 S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O→SO₄^2-+Cl^-+H⁺中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．反应中每脱去1mol Cl₂会转移2mol电子，由电子守恒可知生成$\frac{2mol}{6-2}$=0.5mol SO₄^2-，故A错误；
B．由反应可知生成氢离子，酸性增强，故B正确；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故C正确；
D．S元素的化合价升高，发生氧化反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．