Question

12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的单质，是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位位置是第二周期第ⅣA族
（2）Z的原子结构示意图为
（3）X和Y离子半径最大的是N^3-（填离子符号）
（4）下列选项中．能证明元素非佥属性X强于W的是CD
A．原子序数：W＞X B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（5）写出表中Y的最高价氧化物对应水化物的电离方程式Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-
（6）元素周期表中与同Z同期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化

其中化含物D是-种白色沉淀，则生成物B的化学式为NaAlO₂，C转化生成D的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．
（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
（2）Si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；
（5）Y的最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，属于弱碱；
（6）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．
（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）Z为Si，Si的原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞Mg²⁺，故答案为：N^3-；
（4）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：CD；
（5）Y的最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，属于弱碱，电离方程式为：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故答案为：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；
（6）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO₂，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：NaAlO₂；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及元素周期律、微粒半径比较、无机物推断等，题目难度中等．