Question

2．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）．
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是AB．
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）     B．c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14
C．c（Na⁺ ）=c（K⁺ ）      D．c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+c（A^2-）

Answer 1

分析 （1）H₂A是二元弱酸，其发生两步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，NaHA溶液显酸性，说明HA^-电离程度大于水解程度，钠离子不水解，再结合电荷守恒分析解答；
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性，溶液中溶质为Na₂A、NaHA，则c（H⁺）=c（OH ）；NaHA溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，n（NaHA）＞n（KOH），再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答 解：（1）H₂A是二元弱酸，其发生两步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，NaHA溶液显酸性，说明HA^-电离程度大于水解程度，且其程度都较小，钠离子不水解，HA^-和水电离都生成氢离子，只有HA^-电离生成A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性，溶液中溶质为Na₂A、NaHA，则c（H⁺）=c（OH ）；NaHA溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，n（NaHA）＞n（KOH），
A．因为n（NaHA）＞n（KOH），且钠离子、钾离子都不水解，所以存在c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ），故A正确；     
B．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以常温下c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14，故B正确；
C．根据A知c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ），故C错误；     
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH ），结合电荷守恒得c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+2c（A^2-），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，难点是（2）NaHA、KOH物质的量相对大小判断，题目难度中等．