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    10．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
    A．16种B．18种C．20种D．22种

    分析 先找出丙基的同分异构体（2种，正丙基和异丙基），再找出-C3H5Cl2的同分异构体，然后找出有机物的种类数．

    解答 解：丙基有2种，正丙基和异丙基，C3H5Cl2的碳链为或，当为，2个氯在一号位或者二号位或者三号位有3种．1个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种．总共6种，当为，2个氯在同一个碳上有1种．在两个左边的碳和中间的碳上，1种．左边的碳上和右边的碳上，1种．总，3种，故-C3H5Cl2共有9种；该有机物共有2×9=18种，故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H-H键的键能为436kJ•mol-1，N≡N键的键能为945kJ•mol-1，N-H键的键能为391kJ•mol-1．则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是
    （　　）
    A．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-93 kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=+1471 kJ•mol-1
    C．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=+93 kJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-1471 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
    A． A、C两点的反应速率：A＞C
    B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa2×1055×1051×106
    c（A）/mol•L-10.080.200.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C）{\;}^{p}}{c（A）{\;}^{m}}$．
    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明（　　）
    A．反应物平衡浓度较大B．反应越有利于往逆反应方向进行
    C．反应进行的越彻底D．生成物平衡浓度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用化学用语填空：
    （1）5个磷酸根离子5 PO43-
    （2）氯原子的结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{100w}{w+18a}$%B．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%C．$\frac{100w}{w+36a}$%D．$\frac{7100w}{161（w+36a）}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH- ）．
    （2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是AB．
    A．c（Na+ ）＞c（K+ ）     B．c（H +）•c（OH ）=1×10-14
    C．c（Na+ ）=c（K+ ）      D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA- ）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式．
    需加入的除杂试剂 发生反应的离子方程式
    ①CO2气体中混有HCl杂质饱和NaHCO3溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2CO32-+H2O+CO2=HCO3-
    ③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质NaOH溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O
    学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法所选试剂能够除去杂质，且不能引进新的杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
    （1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
    （2）用电子式表示Z与X相互结合成的化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型．

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