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    将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能说明反应在该条件下达到平衡状态的是（　　）
    A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等
    B、烧瓶内气体的颜色不再变化
    C、烧瓶内混合气体的质量不再变化
    D、烧瓶内混合气体的压强不再变化
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意化学方程式的特点是反应前后气体体积改变的反应．
    解答： 解：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等，不能证明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；
    B、烧瓶内气体的颜色不再变化说明二氧化氮的浓度不变，达到了平衡，故B正确；
    C、根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故C错误；
    D、该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题．
    （1）以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
    CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
    ①CH4（g）与H2O （g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    ②反应室3（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则：P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为
     
    ．（用含a、V的代数式表示）．
    ③保持温度和容积一定，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）甲醇是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：

    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
     
    溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式
     
    ．
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图3所示（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为：
     
    ；
    ②V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
    C、工业上利用热纯碱溶液清洗油污
    D、用焰色反应鉴定是否有钾元素存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
    A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
    B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理是不相同的
    C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
    D、为证明氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Na+、AlO2─、HCO3─
    B、Ba2+、NH4+、CO32-、Cl─
    C、K+、Fe2+、OH─、SO32─
    D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钡的某种同位素是
     
    120
    56
    Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（　　）
    A、钡原子的核外电子排布
    B、钡元素在周期表中的位置
    C、钡原子的核电荷数
    D、钡元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
    B、26g乙炔所含共用电子对数目为3 NA
    C、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
    B、胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象
    C、KAl（SO4）2?12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐
    D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水解是物质与水发生反应形成新物质的反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
    B、Mg3N2的水解产物是两种碱
    C、PCl3的水解产物是HClO和PH3
    D、CaC2的水解产物之一是C2H2

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