下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中.正确的是( ) A.氯气的水溶液可以导电.说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理.但二者的作用原理是不相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色.但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.为证明氯水中含Cl-.可先加盐酸酸化.再加入AgNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）

A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理是不相同的

C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D、为证明氯水中含Cl^-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质分析判断；
B、漂白粉利用强氧化性消毒杀菌，明矾石利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附杂质作用净水；
C、氯气无漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、加入盐酸含有氯离子移向氯离子的检验判断．

解答： 解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；
B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al³⁺水解生成的Al（OH）₃胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B正确；
C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂+H₂O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；
D、加盐酸时引入Cl^-，干扰实验，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了氯气的性质分析判断，注意漂白性的物质判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

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在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为

mol/L．

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已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根据上表信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

．
（3）根据上表信息，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=9.7，则溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）某温度下，将0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=

．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入

mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N₂+3H_2? 2NH₃ 已达到平衡状态的是（　　）

A、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B、一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C、其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D、v_正（N₂）═2 v_逆（NH₃）