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    在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为
     
    mol/L．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算．
    解答： 解：n（CO2）=
    2g
    44g/mol
    =
    1
    22
    mol，
    Vm=
    V
    n
    =
    1.12L
    1
    22
    mol
    =24.64L/mol，
    则n（A）=
    0.77L
    24.64L/mol
    =0.03125mol，
    M（A）=
    2g
    0.03125mol
    =64g/mol，
    故答案为：64．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握计算的思路和相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基的电子式
     
    ，二氧化碳的电子式
     
    ，乙酸中官能团的名称
     
     丁烷同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要求回答下列各题．
    （1）写出下列物质的路易斯结构式．
    POCl3：
     
                  HOCN：
     

    （2）用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4-的立体结构，并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型．
    粒子立体结构中心原子
    氧化数    		中心原子
    杂化轨道类型
    SO2Cl2
    ICl4-
    （3）写出下列粒子中的Π键类型．（例如CO2：
    2π
    4
    3
     ）
    O3：
     
            SO3：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色．可发生如图所示变化，其中D、E均为无色、无味的气体．反应中另有其它产物图中没有标出．W是A与B的混合物，

    （1）A的化学式为
     
    ，E的电子式为
     
    ；
    （2）上述变化中，生成D的化学反应方程式为
     
    ；
    （3）A与B按物质的量之比为m：n混合加热，
    ①若完全反应后产物有C、D和H2O，则m：n=
     
    ，该反应的化学方程式为：
     
    ；
    ②若完全反应后产物中没有H2O，则m：n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整．
    【药品名称】碳酸氢钠．
    【其他名称】酸性碳酸钠、①
     
    ．
    【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
    【功效主治】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是②
     
    ．
    （2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是
     
    ．
    氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是②
     
    ．
    （3）铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题．
    （1）以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
    CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
    ①CH4（g）与H2O （g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    ②反应室3（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则：P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为
     
    ．（用含a、V的代数式表示）．
    ③保持温度和容积一定，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）甲醇是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：

    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
     
    溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式
     
    ．
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图3所示（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为：
     
    ；
    ②V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名：
    （1）名称为
     

     （2）名称为
     

     （3）名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
    A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
    B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理是不相同的
    C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
    D、为证明氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液

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