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    羟基的电子式
     
    ，二氧化碳的电子式
     
    ，乙酸中官能团的名称
     
     丁烷同分异构体的结构简式
     
    ．
    考点：电子式,烃的衍生物官能团
    专题：化学用语专题,同系物和同分异构体
    分析：羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；二氧化碳中存在两个碳氧双键；乙酸的官能团为羧基；丁烷的同分异构体为异丁烷．
    解答： 解：羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；乙酸的官能团为羧基；丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH3CH（CH3）2，
    故答案为：；；羧基；CH3CH（CH3）2．
    点评：本题考查了电子式、烃的衍生物官能团、同分异构体等，题目难度不大，注意掌握电子式的正确表示方法，明确常见烃的衍生物的官能团．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是
     
    ； R的化学式是
     
    ；
    （2）E、Z的晶体类型均属于
     
    晶体．E、Z结构中最小的环上原子个数之比为
     
    ．B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①单质Z与 NaOH的反应：
     

    ②工业上由E制取粗Z：
     

    （4）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）向A与X的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法及操作正确的是（　　）
    A、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    B、使用pH试纸测定未知气体的酸碱性时，不能用蒸馏水润湿试纸
    C、将20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制质量分数约为20%的KNO3溶液
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应恰好相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氯气跟水的反应是可逆反应，请用文字或化学用语解释向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因：
     
    ．
    （2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒．
    ①ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，推测该分子的空间构型为
     
     型，该分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原为Cl-，Fe2+转化为Fe（OH）3．现用V L（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去．则该自来水中残留ClO2的物质的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（DME）水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：
    CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H1=24.52kJ?mol-1
    CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=90.73kJ?mol-1
    H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=±M kJ?mol-1
    （1）已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C≡O （CO）C=OH-OH-H
    键能（kJ?mol-1）1070801463436
    对于反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在一密闭容器中加入1mol H2O（g）和1mol CO（g）充分反应后
     
    （填“放出”或“吸收”）的热量
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如图中符合其能量变化的为
     
    ．
    A．B．
    C．D．
    （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析许多化学反应的热效应的基础上，提出“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的”．请计算总反应式为CH3OCH3（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1；在一定条件下，体积恒定的密闭容器中发生该反应，下列能表示某时刻已达到了平衡状态的是
     

    （填选项）．
    A．容器内气体压强不再发生改变
    B．6v（CH3OCH3）=v（H2）
    C．各组分的密度不再发生改变
    D． n（CH3OCH3）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：3：2：6
    E．CO2的体积分数为
    1
    6

    （3）已知CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g），一定温度下在一2L密闭容器中充入0.1mol CH3OCH3（g）和0.2mol H2O（g）发生该反应，经过5min达到平衡，此时CH3OCH3（g）的物质的量分数为10%，则用CH3OH （g）表示的平均反应速率为
     
    ；与反应前容器内压强相比反应后容器内压强
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体A可从石油中获得，是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；气体A又可作为水果的催熟剂．
    （1）A的结构简式是
     

    （2）A分子间的相互加成所形成的高分子化合物是日常生活中的一种常用材料，其合成方程式是
     

    （3）以A为原料 （无机物任选），还可以合成酯，写出相关的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （混合物平均摩尔质量通常可表示为：
    .
    M
    =
    m(总)
    n(总)
    ，用此概念可以讨论许多化学问题：
    （1）相同条件下，潮湿空气的密度
     
    （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由是
     
    ；
    （2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；达到平衡后保持温度不变并加压，则
    .
    M
    （混合气）将
     
    （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
    （3）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=
     
    mol（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸（或碱性较强的物质）可以反应生成较弱酸（或碱性较弱的物质）．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
     
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据上表信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）根据上表信息，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
    ①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
     
    ．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
    ②向该溶液中再加入
     
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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