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    （1）已知氯气跟水的反应是可逆反应，请用文字或化学用语解释向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因：
     
    ．
    （2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒．
    ①ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，推测该分子的空间构型为
     
     型，该分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原为Cl-，Fe2+转化为Fe（OH）3．现用V L（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去．则该自来水中残留ClO2的物质的质量为
     
    g．
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，依据影响平衡移动的因素解答；
    （2）①Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子，结构对称正负电荷重心重合的属于非极性分子，结合不对称正负电荷不重合的属于极性分子；
    ②ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，依据得失电子守恒配平方程式；
    ③根据元素化合价变化结合电子守恒来计算．
    解答： 解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O  HCl+HClO，该反应为可逆反应，加入NaHCO3固体后，消耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡向正向移动，HClO浓度增大，氯水的杀菌、漂白能力增强；
    故答案为：氯气与水反应生成HCl和HClO，加入NaHCO3固体后，降低H+的浓度，平衡正向移 动，HClO浓度增大；
    （2）①Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子，正负电荷不重合，属于极性分子，故答案为：V；极性；
    ②ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，依据得失电子守恒、原子个数守恒得方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；
    故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；
    ③根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，
    根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，ClO2的质量m=nM=0.2amol×67.5g/mol=13.5ag；
    故答案为：13.5a．
    点评：本题考查了氯气的性质，题目难度中等，熟悉氯气与水、碱反应的性质、氧化还原反应方程式配平的方法是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液（装置如图1），生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验的不同阶段，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验过程中小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮
    B、实验中反应发生的条件是有难溶物质和难电离物质生成
    C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d
    D、小灯泡的亮度：a＞b=d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象正确、所得结论合理的是（　　）
    实验实验现象结论
    A

    烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡    		活动性：Fe＞Cu＞Ag
    B
    边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    淡黄色固体先变为白色，后变为黑色    		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊    		非金属性：S＞C＞Si
    A、AB、BC、BD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将15LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
    ①若剩余的气体体积为15L，则原混合气中V（CO）=
     

    ②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V（CO）：V（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求写出相应反应的化学方程式．
    （1）久置的油画，白色部分（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水搓擦后又恢复原貌．写出油画恢复原貌的化学方程式．
     
    ．
    （2）氯气通入淀粉碘化钾中，会看到淀粉变蓝，但通入过量氯气蓝色会消失，原因是氯气将生成的碘单质又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，写出蓝色消失反应的化学方程式．
     
    ．
    （3）浓硫酸与铜片共热时，反应后的溶液呈蓝色，同时有黑色沉淀物出现．有人认为黑色沉淀物是生成了氧化铜，实际上这种黑色沉淀并不是氧化铜．写出生成黑色沉淀物的化学方程式．
     
    ．
    （4）某学生在做化学实验时，不慎被双氧水烧伤，皮肤颜色变白，疼痛难忍，教师用少量稀高锰酸钾溶液涂抹在烧伤处，结果有黑色固体生成，疼痛感觉立即消失，用水清洗皮肤后，皮肤颜色复原．写出有关反应的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基的电子式
     
    ，二氧化碳的电子式
     
    ，乙酸中官能团的名称
     
     丁烷同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要求回答下列各题．
    （1）写出下列物质的路易斯结构式．
    POCl3：
     
                  HOCN：
     

    （2）用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4-的立体结构，并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型．
    粒子立体结构中心原子
    氧化数    		中心原子
    杂化轨道类型
    SO2Cl2
    ICl4-
    （3）写出下列粒子中的Π键类型．（例如CO2：
    2π
    4
    3
     ）
    O3：
     
            SO3：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法命名：
    （1）名称为
     

     （2）名称为
     

     （3）名称为
     
    ．

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