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    常温下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液（装置如图1），生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验的不同阶段，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验过程中小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮
    B、实验中反应发生的条件是有难溶物质和难电离物质生成
    C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d
    D、小灯泡的亮度：a＞b=d＞c
    考点：电解质溶液的导电性,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液；溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强．
    解答： 解：A、从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应生成BaSO4和H2O，则小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，则小灯泡又逐渐变亮，故A正确；
    B、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反应发生的条件是有难溶物质硫酸钡和难电离物质水生成，故B正确；
    C、从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点pH=7，再到d点溶液显碱性pH大于7，则溶液的pH值：a＜b＜c＜d，故C正确；
    D、小灯泡的亮度与溶液的导电能力有关，离子浓度越大，导电能力越强，小灯泡越亮，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，则小灯泡的亮度：a＞b＞d＞c，故D错误；
    故选D．
    点评：本题是一道化学反应与图象的结合题，解题的关键是把化学反应与图象的情况结合起来，是一道训练学生分析问题能力的好题，注意根据离子浓度确定导电能力强弱，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（　　）
    A、过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁
    B、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁
    C、过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
    D、向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A、CH2═CH2+H2O
    催化剂
    △
    CH3CH2OH
    B、CH3CH2Br+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaBr
    C、2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    D、2CH2═CH2+O2
    催化剂
    △
    -CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、钠和水反应放出氢气
    B、钠与硫的化合反应属于吸热反应
    C、钠在空气中燃烧生成Na2O
    D、钠的密度比相同条件下的钾的密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（　　）
    A、1mol
    B、2mol
    C、4mol
    D、2mol～4mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（　　）
    A、铁B、碳C、铜D、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是
     
    ； R的化学式是
     
    ；
    （2）E、Z的晶体类型均属于
     
    晶体．E、Z结构中最小的环上原子个数之比为
     
    ．B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①单质Z与 NaOH的反应：
     

    ②工业上由E制取粗Z：
     

    （4）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）向A与X的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A、该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-5mol?L-1
    B、图中V1＞20mL，且a点对应的溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）
    C、图中V1＜20mL，且a点对应的溶液中：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （Na+）
    D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氯气跟水的反应是可逆反应，请用文字或化学用语解释向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因：
     
    ．
    （2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒．
    ①ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，推测该分子的空间构型为
     
     型，该分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）．该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原为Cl-，Fe2+转化为Fe（OH）3．现用V L（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去．则该自来水中残留ClO2的物质的质量为
     
    g．

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