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    23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（　　）
    A、1mol
    B、2mol
    C、4mol
    D、2mol～4mol之间
    考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2，其中钠元素的化合价从0价升高到了+1价，据此确定O2得到电子的量．
    解答： 解：23g即1molNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，其中钠元素的化合价从0价升高到了+1价，失电子1mol，根据得失电子守恒，O2得到电子的量和金属钠失电子的量相等，所以得电子的量是1mol，故选A．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中得失电子守恒的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O═4HF+O2
    B、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    C、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（　　）
    A、新制的氯水
    B、氯化钙溶液
    C、液氯
    D、用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A、CH3COOH?CH3COO-+H+
    B、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    C、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    D、NaHCO3═Na++HCO3-
    E、NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
    B、表示将1.000 mol?L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
    C、表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    D、表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液（装置如图1），生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验的不同阶段，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、实验过程中小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮
    B、实验中反应发生的条件是有难溶物质和难电离物质生成
    C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d
    D、小灯泡的亮度：a＞b=d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H10O的醇的同分异构体有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）（填序号）．
    A、用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离
    B、从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取
    C、用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管
    D、在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高
    E、用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL
    F、实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置
    G、只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别
    H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将15LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
    ①若剩余的气体体积为15L，则原混合气中V（CO）=
     

    ②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V（CO）：V（H2）=
     
    ．

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