Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应
• B、表示将1.000 mol?L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
• C、表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
• D、表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

Answer 1

考点：反应热和焓变,溶解度、饱和溶液的概念,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、先拐先平温度高，温度高时甲醇在平衡时物质的量低；
B、HCl溶液开始的pH应为0；
C、稀释相同pH的两种酸溶液时，酸性强的酸pH变化大；
D、A、B的溶解度随温度的升高而增大，升温时其浓度不变．

解答： 解：A、先拐先平温度高，温度高时甲醇在平衡时物质的量低，说明正反应放热，故A错误；
B、1.000 mol?L^-1盐酸的pH应为0，故B错误；
C、稀释相同pH的两种酸溶液时，酸性强的酸pH变化大，所以酸性HA强于HB，盐的水解中“越弱越水解”，NaA的水解程度弱于NaB，其水解显碱性，NaB溶液碱性比NaA强，故C正确；
D、A、B的溶解度随温度的升高而增大，升温时饱和状态改变但其浓度不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了速率、平衡图象问题，注意先拐先平数值大以及观察图象的起点、拐点、终点，题目难度中等．