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    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是
     
    ； R的化学式是
     
    ；
    （2）E、Z的晶体类型均属于
     
    晶体．E、Z结构中最小的环上原子个数之比为
     
    ．B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①单质Z与 NaOH的反应：
     

    ②工业上由E制取粗Z：
     

    （4）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）向A与X的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，由转化关系可知，X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、B为强碱，M为硅酸盐、G为硝酸铁，R为H2SiO3，据此解答．
    解答： 解：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO2，由转化关系可知，X为Fe、Y为O2、Z为Si、D为HNO3、B为强碱，M为硅酸盐、G为硝酸铁，R为H2SiO3，
    （1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是：第三周期IVA族； R的化学式是：H2SiO3，
    故答案为：第三周期IVA族；H2SiO3；
    （2）SiO2晶体、Si晶体类型均属于原子晶体．SiO2晶体中最小的环上有6个Si原子、6个O原子，Si晶体结构中最小的环上有6个Si原子，则二者最小环上原子个数之比为12：6=2：1，B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B为OH，其电子式为：，
    故答案为：原子；2：1；；
    （3）①单质Si与 NaOH的反应为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
    ②工业上由SiO2制取粗Si的方程式为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，
    故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （4）1mol Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol，
    故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
    （5）向Fe3O4与Fe的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
    1
    2
    n（HCl）=
    1
    2
    ×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
    故答案为：2.8g．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重铝热反应及硅及其化合物转化的考查，（5）利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用，难度中等．
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    CDI
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    C、反应②的平衡常数等于
    4
    81
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