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    下列实验方法及操作正确的是（　　）
    A、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    B、使用pH试纸测定未知气体的酸碱性时，不能用蒸馏水润湿试纸
    C、将20g KNO3完全溶于80 mL水中，配制质量分数约为20%的KNO3溶液
    D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应恰好相等
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Na2CO3溶液和NaHCO3与氢氧化钙溶液反应都可生成沉淀；
    B．测定气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿；
    C．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g；
    D．测定中和热时，为使盐酸充分反应，氢氧化钠溶液应过量．
    解答： 解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；
    B．测定未知气体的酸碱性时，pH试纸需要润湿，故B错误；
    C．将20g KNO3完全溶于80 mL水中得到质量分数约为20%的KNO3溶液，故C正确；
    D．测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液应过量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质鉴别、pH试纸使用、溶液配制以及中和热测定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A、CH3COOH?CH3COO-+H+
    B、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    C、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    D、NaHCO3═Na++HCO3-
    E、NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）（填序号）．
    A、用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离
    B、从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取
    C、用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管
    D、在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高
    E、用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL
    F、实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置
    G、只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别
    H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    D、c（CH3COO-）═c（Cl-）═c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为
     
    ．若1mol X与浓溴水反应时消耗了3molBr2，则X的结构简式为
     
    ．
    （3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式
     

    （4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
    ①溴乙烷（乙醇）
     
    ；②苯酚（苯）
     

    写出②操作中涉及到的反应的化学方程式
     

    （5）已知：，如果要合成  所用的原始原料可以是
     

    A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
    C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔     D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象正确、所得结论合理的是（　　）
    实验实验现象结论
    A

    烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡    		活动性：Fe＞Cu＞Ag
    B
    边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    淡黄色固体先变为白色，后变为黑色    		溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊    		非金属性：S＞C＞Si
    A、AB、BC、BD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将15LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况
    ①若剩余的气体体积为15L，则原混合气中V（CO）=
     

    ②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V（CO）：V（H2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基的电子式
     
    ，二氧化碳的电子式
     
    ，乙酸中官能团的名称
     
     丁烷同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理分析解答以下问题．
    （1）以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    已知：CH4 （g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H1═+247.4kJ?mol-1
    CH4 （g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H2+165.0kJ?mol-1
    ①CH4（g）与H2O （g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    ②反应室3（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示，则：P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为
     
    ．（用含a、V的代数式表示）．
    ③保持温度和容积一定，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）甲醇是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：

    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
     
    溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式
     
    ．
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图3所示（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为：
     
    ；
    ②V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．

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