Question

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是

分液漏斗

，消石灰的化学式是

Ca（OH）₂

．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O

．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

用冰水或冷水冷却

．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

．
（4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏．周边村镇27人中毒死亡．如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）

①③

．
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰．

Answer 1

分析：（1）依据装置仪器和物质俗名回答分析判断；
（2）工业制取漂白粉的反应原理书写反应的化学方程式；
（3）①因为温度高时易生成Ca（ClO₃）₂，所以避免此反应发生可以采取降温措施；
②装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应；
（4）①根据氯气有毒，密度比空气大；
②根据活性碳具有吸附作用分析；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染；

解答：解：（1）装置中添加浓盐酸通过分液漏斗；消石灰的成分是氢氧化钙；故答案为：分液漏斗   Ca（OH）₂；
（2）漂白粉将在U形管中产生，是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；其化学方程式为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却；  ②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
故答案为：用冰水或冷水冷却；2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；
（4））①根据氯气有毒，密度比空气大；向地下商场或地铁转移，易中毒，故①错误；
②根据活性碳具有吸附作用分析；活性炭具有吸附气体分子作用，可以阻止气体吸入，故②正确；
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；用烧碱溶液湿润过的口罩，具有强腐蚀性，故③错误；
④常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，可以和熟石灰反应，避免造成环境污染；故④正确
故选①③；故答案为：①③．

点评：本题考查了实验室制取氯气、漂白粉的反应原理和化学方程式的应用，实验过程中的反应特征和反应判断，氯气的物理性质的应用，较简单．