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    13．有4种有机物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
    结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）
    A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

    分析 根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体．

    解答 解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理 （ 断键处用虚线表示 ） ，断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3-CH=CH-CN、和，故选A．

    点评 本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线表示化学键，如单键、双键或叁键等，颜色相同的球表示同一种原子）．下列对该星际分子的说法中正确的是（　　）
    A．①处的化学键表示碳碳双键B．此星际分子属于烷烃
    C．②处的化学键表示碳碳单键D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．I．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

    （1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B、C、E装置中的试剂依次为c、b、d
    a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
    （3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤

    II．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    （4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
    （5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
    （6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是0.22mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有反应：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （1）Al元素的化合价升高，则该元素的原子失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原（填“氧化”或“还原”）．
    （2）该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O还存在于（　　）
    A．乙醇分子中B．乙酸和乙酸乙酯分子中
    C．乙醇和乙酸乙酯分子中D．乙酸分子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti原子的外围电子排布图为，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
    BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
    H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
    （只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（　　）
    A．3 mol/（L•s）B．2mol/（L•s）C．1.5 mol/（L•s）D．0.5mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
    C．表示的原子能量处于最低状态
    D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关分子性质说法正确的是
    ①由两种元素组成的分子一定是极性分子；②冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；③只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因为SO2能够与水反应，促进了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；⑥因为Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的结论；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；（　　）
    A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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