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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
    C．表示的原子能量处于最低状态
    D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

    分析 A．2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道；
    B．3p能级最多排6个电子；
    C．违反了洪特规则；
    D．某正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此判断．

    解答 解：A．2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故A错误；
    B．3p能级最多排6个电子，所以电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理，故B错误；
    C．违反了洪特规则，故C错误；
    D．某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．碳酸、苯酚、乙酸B．乙酸、碳酸、苯酚C．碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有4种有机物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
    结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）
    A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp杂化．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

    甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：
    ①装配好装置，作气密性检查．
    ②②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
    ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    ④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    ⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    ⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．
    完成下列填空：
    （1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
    a．镁带中含铝；   b．没有除去镁带表面的氧化物； c．反应放热； d．所用硫酸的量不足
    （2）丙同学提出可用如上右图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
    （3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
    ②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子
    ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
    ⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
    ⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
    ⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．
    A．②⑥B．①②⑥C．②⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A．装置甲：测定一定时间内生成H2的速率
    B．装置乙：萃取碘水中的碘
    C．装置丙：海水蒸馏得淡水
    D．装置丁：测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某有机物A的结构简式是：
    （1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生1molH2，1mol该有机物可以跟1molNaHCO3反应，1mol该有机物可以跟1molNaOH反应．
    它可以通过不同的反应得到下列物质：

    （2）A中官能团的名称是：羟基、羧基．
    （3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型：，加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同分异构体是指具有（　　）
    A．相同的分子量和不同的结构B．相同的分子式和不同的结构
    C．相同的分子量和相同的结构D．相同的分子式和相同的结构

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