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    将2.3g金属钠投入97.7g 水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（　　）
    A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
    分析：先根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，分别生成氢氧化钠和氢气的质量，用反应前的总质量去掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；然后根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
    解答：解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    46        80   2
    2.3g       x   y
    46
    2.3g
    =
    80
    x
    =
    2
    y
    ，解得：x=4g，y=0.1g
    所得溶液中溶质的质量分数为
    4g
    2.3g+97.7g-0.1g
    ×100%≈4.004%＞4%
    故选：D．
    点评：通过回答本题知道了有些物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
    （2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
    （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
    正方向
    正方向
    移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为
    1×10-29mol/L
    1×10-29mol/L
    ．
    （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
    ①将氮气和氢气干燥：
    ②使氮气和氢气充分混合；
    ③
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．
    （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（　　）
    A、
    2.3
    100
    ×100%
    B、
    4
    100+2.3-0.1
    ×100%
    C、
    4
    100+2.3
    ×100%
    D、
    4
    4+100-1.8
    ×100%

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