Question

（1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
（2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，据此计算6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH，根据n=

m

M

计算钠的物质的量，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的NaOH的物质的量等于Na的物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度增大，据此计算反应后溶液中氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；
（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；
2.3g金属钠的物质的量为

2.3g

23g/mol

=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意（2）中根据氢氧化钠的浓度增大量计算反应后氢氧化钠的浓度．